GRUPO 4 DE LA TABLA PERIÓDICA

TITANIO:

Es un elemento químico, de símbolo Ti y número atómico 22. Se trata de un metal de transición de color gris plata. Comparado con el acero, metal con el que compite en aplicaciones técnicas, es mucho más ligero (4,5/7,8). Tiene alta resistencia a la corrosión y gran resistencia mecánica, pero es mucho más costoso que el acero, lo cual limita su uso industrial. 
Es un metal abundante en la naturaleza; se considera que es el cuarto metal estructural más abundante en la superficie terrestre y el noveno en la gama de metales industriales. No se encuentra en estado puro sino en forma de óxidos, en la escoria de ciertos minerales de hierro y en las cenizas de animales y plantas. Su utilización se ha generalizado con el desarrollo de la tecnología aeroespacial, donde es capaz de soportar las condiciones extremas de frío y calor que se dan en el espacio y en la industria química, por ser resistente al ataque de muchos ácidos; asimismo, este metal tiene propiedades biocompatibles, dado que los tejidos del organismo toleran su presencia, por lo que es factible la fabricación de muchas prótesis e implantes de este metal.

Características Físicas 

• Es un metal de transición 
• su Densidad es de 4507 kg/m3. 
• Tiene un punto de fusión de 1675ºC (1941 K). 
• Es de color plateado grisáceo 
• Para magnético. No se imanta gracias a su estructura electrónica 
• Muy resistente a la corrosión y oxidación. 
• Poca conductividad. No es muy buen conductor del calor ni de la electricidad. 

Características Mecánicas 


• Maleable, permite la producción de láminas muy delgadas. 
• Dúctil, permite la fabricación de alambre delgado. 
• Muy resistente a la tracción. 
• Gran tenacidad. 
• Permite la fabricación de piezas por fundición y moldeo. 
• Material soldable. 

Características Químicas 


• Se encuentra en forma de óxido, en la escoria de ciertos minerales y en cenizas de animales y plantas 
• Presenta dimorfismo, a temperatura ambiente tiene estructura hexagonal compacta (hcp) llamada fase alfa. Por encima de 882 ºC presenta estructura física centrada en el cuerpo (bcc) se conoce como fase beta. 
• La resistencia a la corrosión que presenta es debida al fenómeno de pasivación que sufre (se forma un óxido que lo recubre). Es resistente a temperatura ambiente al ácido sulfúrico (H2SO4) diluido y al ácido clorhídrico (HCl) diluido, así como a otros ácidos orgánicos, también es resistente a las bases, incluso en caliente. Sin embargo se puede disolver en ácidos en caliente. Asimismo, se disuelve bien en ácido fluorhídrico (HF), o con fluoruros en ácidos. A temperaturas elevadas puede reaccionar fácilmente con el nitrógeno, el oxígeno, el hidrógeno, el boro y otros no metales. 
• Sus iones no tienen existencia a pH básicos. 

CIRCONIO:

Circonio o zirconio. Elemento químico cuyo símbolo es Zr, de número atómico 40 y masa atómica 91.224. Se encuentra ubicado en el grupo 4 de la tabla periódica y pertenece a los elementos de transición. Sólido de color blanco grisáceo, de aspecto brillante, duro y resistente a la corrosión, de apariencia similar al acero, es uno de los elementos más abundantes y está ampliamente distribuido en la corteza terrestre

CARACTERÍSTICAS FÍSICAS:

• Estado de agregación: sólido a temperatura ambiente.
• Apariencia: blanco grisáceo, lustroso.
• Densidad: 6,501 g / cm 3 a 25°C), más ligero que el acero con una dureza similar a la del cobre.
• Punto de fusión: 1855°C (3371°F).
• Punto de ebullición: 4371°C (7900°F).
• Electronegativo: 1.33 en la escala de Pauling

CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS

Es muy reactivo químicamente y sólo se halla combinado. En la mayor parte de las reacciones se enlaza con oxígeno en preferencia sobre otros elementos, encontrándose en la corteza terrestre sólo como el óxido ZrO2,  como parte de los complejos de óxido, como el zircón, la el pidita y la eudialita. Desde el punto de vista comercial, el zircón es su mineral más importante. El zirconio y hafnio son prácticamente indistinguibles en sus propiedades químicas, y sólo se les encuentrndo complejos con los fluoruros. También, se disolverá en una mezcla de ácido clorhídrico y sulfúrico especialmente cuando está presente el flúor.

Sus estados de oxidación más comunes son 2+, 3+ y 4+.a juntos.

El circonio forma una delgada y compacta capa de óxido, circonio pasivado y por lo tanto inerte. Presenta una alta resistencia a la corrosión por álcalis, ácidos, agua salada y otros agentes. Las bases acuosas bases reaccionan con el circonio. Pero se puede disolver mediante ácido fluorhídrico (HF), seguramente forma

HAFNIO:

Elemento metálico, símbolo Hf, número atómico 72 y peso atómico 178.49. Hay cinco isótopos naturales. Es uno de los elementos menos abundantes en la corteza terrestre.

El hafnio es un metal plateado, lustroso, que se funde cerca de los 2222ºC (4032ºF). El metal no tiene aplicaciones excepto en barras de control para reactores nucleares.

La química del hafnio es casi idéntica a la del zirconio. La semejanza de ambos es una consecuencia de la contracción lantánida, la cual lleva a valores de radio iónico casi idénticos. Antes de su descubrimiento, y desde entonces, el hafnio se extrae junto con el zirconio de sus minerales y se halla con el zirconio en todos sus derivados. Dado que las propiedades químicas son análogas, no hay incentivos para separar al hafnio, excepto para efectuar estudios nucleares y su uso en componentes de reactores nucleares.

CARACTERÍSTICAS FÍSICAS

Si bien el hafnio fue descubierto en 1932 en forma conjunta por el gran físico holandés Dirk Coster y, el gigante de Hungría, el físico químico George Hevesy (Premio Nobel de Química en 1943), se sospechó sobre la presencia de este peculiar elemento en varios otros minerales y concentraciones químicas mucho antes de esa fecha. Las sospechas eran efectivamente correctas, pero no fue hasta ese año que dicho par de científicos descubrió el hafnio en las afueras de la maravillosa ciudad de Copenhague, Dinamarca. Precisamente de allí deriva su nombre, del latín Hafinia, antiguo nombre que designaba la región de Copenhague.

El hafnio es un elemento metaloide de transición con un característico color plateado y de un lustre brillante. Se trata también de un metal dúctil y considerablemente resistente a la corrosión que presenta numerosas similitudes con el circonio (Zr), elemento del cual ya hemos hablado anteriormente y cuyas impurezas influyen directamente en las propiedades del hafnio. En la naturaleza, el hafnio siempre se encuentra junto al circonio y estos dos compuestos esenciales son dos de los elementos más difíciles de separar que existen.

En la industria, se logró añadir el hafnio en numerosas aleaciones que resultan muy útiles, sobre todo aquellas aleaciones con hierro (Fe), niobio (Nb) y tántalo (Ta), por ejemplo. Se lo encuentra especialmente en minerales de circonio, de donde se obtiene entre en un 1 y un 5% de hafnio. Actualmente, el hafnio suele producirse a partir del proceso conocido como “Kroll”, que consta en la reducción de tetracloruros con magnesio o sodio.

Otros datos:

• Número atómico: 72
• Masa atómica: 178,49 u
• Símbolo atómico: Hf
• Punto de fusión: 2233° C

GRUPO 5 DE LA TABLA PERIÓDICA

VANADIO:

Es un metal que presenta una consistencia dureza media, casi como el acero azul. Aunque es un metal poco conocido, es bastante valioso en la industria manufacturera debido a sus cualidades maleables, dúctiles y por ser muy resistente a la corrosión. Es una mineral traza que se encuentra también en muchos alimentos. Se considera que en cantidades muy pequeñas es necesario para el crecimiento normal de los huesos. La mayoría de los estudios sobre el vanadio han sido realizados en animales. Debido a que se han completado pocos ensayos clínicos en humanos, no se recomienda para ninguna enfermedad o afección. Sin embargo, puede tener un efecto sobre el azúcar en la sangre en personas con diabetes

CARACTERÍSTICAS

Sus principales características son las siguientes:

• Su símbolo es una V y su número atómico es el 23.
• Pertenece a la serie química de los metales de transición.
• Su masa atómica es de 50,9415 u
• Su configuración electrónica es [Ar]3d34s2.
• Su estado ordinario, en el que puede ser encontrado es el estado sólido.
• Tiene una densidad de 6110 kg/m3
• Su punto de fusión lo alcanza a los 1902° C. y su punto de ebullición a los 3409° C.
• Presenta cuatro diferentes estados de oxidación.
• Es un metal de color plateado, dúctil y blando.
• El vanadio y sus compuestos son tóxicos, por lo cual deben manejarse con sumo cuidado

NIOBIO:
Es un elemento químico número 41 perteneciente a los metales refractarios del Grupo 5 de la tabla periódica. El niobio es un metal extraño, blando, maleable, dúctil, y de color gris-blanco.Es muy utilizado en aleaciones, herramientas, troqueles e imanes superconductores. El niobio está estrechamente asociado con el tántalo en los minerales y en sus propiedades. Su estructura es cristalina y en sus propiedades físicas y químicas se asemeja al tántalo. Debe colocarse en una atmósfera protectora cuando se procesa incluso a temperaturas moderadas porque tiende a reaccionar ante el oxígeno, carbono, halógenos, nitrógeno y azufre. El metal es inerte a los ácidos, incluso al agua a temperatura ambiente, pero es atacado por ácidos calientes y concentrados, y especialmente por los alcalinos y por agentes oxidantes

CARACTERÍSTICAS:

 

• Es también conocido con el nombre de columbio.
• Es el elemento número 41 de la tabla periódica de los elementos.
• Su nombre, símbolo y número atómico son los siguientes: Niobio, Nb, 41 respectivamente.
• Su masa atómica es de 92,90638 u.
• La configuración electrónica del niobio es: [Kr]4d4 5s1.
• Su estado ordinario es el estado sólido y su densidad es de 8570 kg/m3.
• Su punto de fusión es de 2750 K (2477 °C) y su punto de ebullición es de 5017 K (4744 °C).
• Es un metal de transición y se encuentra en el grupo 5 de los elementos de la tabla periódica.
• Si el metal logra ser inhalado, es retenido dentro de los pulmones y puede pasar a los huesos interfiriendo con la función del calcio en la activación del sistema enzimático.

TANTALIO:

 Elemento químico conocido también como Tántalo, de número atómico 73 que se sitúa en el grupo 5 de la Tabla Periódica de Elementos. Su símbolo es Ta. Se trata de un metal de transición raro, azul grisáceo, duro, presenta brillo metálico y resiste muy bien la corrosión. Se encuentra en el mineral Tantalita. Es fisiológicamente inerte, por lo que, entre sus variadas aplicaciones, se puede emplear para la fabricación de instrumentos quirúrgicos y en implantes

CARACTERÍSTICAS

El tantalio es un Metal gris, brillante, pesado, dúctil, de alto punto de fusión, buen conductor de la electricidad y el calor y muy duro. Es muy resistente al ataque por ácidos; se disuelve empleando Ácido fluorhídrico o mediante fusión alcalina. Es muy parecido al Niobio y se suele extraer del mineral Tantalita, que en la naturaleza aparece generalmente formando mezclas isomorfas con la Columbita que se conocen con el nombre de Coltán. En la temperatura ambiente se encuentra en el estado sólido. Alcanza el máximo estado de oxidación del grupo, +5.

Se le conocen también estados de oxidación de IV, III y II. En ocasiones se le llama tántalo, pero el único nombre reconocido por la Real Academia Española es tantalio. El metal es bastante inerte al ataque con ácidos, excepto al ácido fluorhídrico. Se oxida con mucha lentitud en soluciones alcalinas. Los halógenos (halogenuros) y el oxígeno reaccionan con él en caliente, para formar haluros y óxido correspondientes, con estado de oxidación V. A temperatura elevada absorbe hidrógeno y se combina con el nitrógeno, el fósforo, el arsénico, el antimonio, el silicio, el carbono y el boro. El tantalio forma también compuestos por reacción directa con el azufre, el selenio y el telurio, a temperaturas elevadas.

El país mayor productor es la República Democrática del Congo, con cerca del 80% de las reservas mundiales estimadas.

GRUPO 6 DE LA TABLA PERIÓDICA

CROMO:

Su símbolo Cr, es un elemento metálico de color gris, que puede presentar un intenso brillo. Se encuentra en el grupo 6 de la tabla periódica de los elementos, es uno de los elementos de transición del sistema periódico y su número atómico es 24. Es un metal de gran dureza y muy resistente a la corrosión, muy utilizado en la metalurgia.

CARACTERÍSTICAS:

El origen etimológico del cromo proviene del latín chroma, color. Fue descubierto en el año 1797 por parte del farmacéutico y químico naturalista francés Louis Nicolas Vauquelin, de quien ya hemos hablado cuando vimos las características del berilio, elemento que también descubrió un año después del cromo. Según se dice, Vauquelin descubrió el cromo analizando un lingote rojo que le habría llegado desde la Siberia.

En estado puro, el cromo es un metal brillante, duro y de un característico color gris acero (aunque tiene muchísimo compuestos de diversos colores), con un gran pulido. Se trata de un metal de transición y forma parte del grupo 6 de la tabla periódica de los elementos. Los cromatos de sodio y los cromatos de potasio son dos de sus compuestos más importantes, lo mismo que los dicromatos y los alumbres de potasio y amonio. No obstante, también es muy importante destacar que todos los compuestos de cromo son tóxicos y su manipulación debe ser sumamente cuidadosa.

Si bien no es uno de los metales más abundantes, ni mucho menos, grandes cantidades de cromo se pueden encontrar en los minerales de cromita. A su vez, estos minerales abundan en determinadas regiones del planeta, tales como Zimbabwe, Madagascar, Turquía, Irán, Albania, Finlandia, Rusia, Nueva Zelanda y Filipinas. El cromo que se emplea para las actividades humanas es producido mediante la reducción de óxido con aluminio.

MOLIBDENO:

Elemento químico, símbolo Mo, con número atómico 42 y peso atómico 95.94; es uno de los elementos de transición. Metal gris plateado con una densidad de 10.2 g/cm3 (5907 oz/in3), se funde a 2610ºC (4730ºF).

El molibdeno se encuentra en muchas partes del mundo, pero pocos depósitos son lo suficientemente ricos para garantizar la recuperación de los costos. La mayor parte del molibdeno proviene de minas donde su recuperación es el objetivo primario de la operación. El restante se obtiene como un subproducto de ciertas operaciones del beneficio del cobre.

El molibdeno forma compuestos en los cuales presenta estados de oxidación, 0, 2+, 3+, 4+, 5+, 6+. No se ha observado como catión ionizable, pero se conocen especies catiónicas como el molibdenilo. La química del molibdeno es extremadamente compleja y, con excepción de los halogenuros y calcogenuros, son muy pocos los compuestos simples conocidos.

El dióxido y el trióxido de molibdeno son los óxidos más comunes y estables; otros óxidos descritos son metaestables y, en lo esencial, son especies de laboratorio.

El ácido molíbdico, H2MoO4 (o MoO3.H2O), forma una serie estable de sales normales, del tipo M22+MoO4, M2+MoO4 y M23+(MoO4)3. Se pueden formar molibdatos poliméricos o isopolimolibdatos por la acidificación de una solución de molibdato o, en algunos casos, al calentar los molibdatos normales. El peróxido de hidrógeno reacciona con varios molibdatos para formar una serie de compuestos peroxianiónicos. Otro grupo de compuestos del molibdeno son los heteropolielectrólitos, con mucho una familia fundamental de sales y ácidos libres: cada miembro contiene un anión complejo y de alto peso molecular. El molibdeno también forma halogenuros y oxihalogenuros, que representan un intervalo amplio en estabilidad y una serie de compuestos homólogos con S, Se y Te, semejantes a los óxidos.

CARACTERÍSTICAS:

El origen etimológico del molibdeno proviene del término griego molybdos, el cual significa “como el plomo”. Ello se debe a que al tratarse de un elemento que no se encuentra libre en la naturaleza, sus compuestos a menudo se confundían con carbono o plomo en la antigüedad. Hasta el año 1778, cuando el químico y farmacéutico sueco Carl Wilhelm Scheele (de quien ya hablamos cuando tratamos el descubrimiento del oxígeno, el manganeso y también el cloro) lo reconoció como un elemento distinto. El molibdeno también se confundió con el grafito y minerales de plomo. En 1782, el químico sueco Peter Jacob Hjelm, logró aislar la primera forma impura de molibdeno.

El molibdeno es un metal de color plateado y bien blanco, de una consistencia muy dura y clasificado como un metal de transición, perteneciendo al grupo número 6 de la tabla periódica de los elementos. Posee un módulo de elasticidad considerablemente alto y únicamente el tungsteno y el tantalio tienen un punto de fusión más alto que el molibdeno, aunque a temperaturas elevadas se oxida fácilmente.

Como te mencionaba, el molibdeno no es un elemento que se produzca en forma natural, por el contrario, generalmente se extraen algunas de sus formas a partir de minerales como la powellita, la wulfenita y especialmente la molibdenita.

WOLFRAMIO:

Es un elemento químico con el símbolo químico W. El tungsteno sólo es posible encontrarlo en la Tierra combinado con otros compuestos químicos.  El elemento puro tiene unas características físicas fuertes; Especialmente el FET que tiene el punto de huso más alto de todos los metales sin alear y el segundo más alto de todos los elementos después del Carbono.

También es remarcable la alta densidad del Wolframio, siendo esta 19,3 veces la del agua. Esta densidad es ligeramente superior a la del Uranio y un 71% más que la del plomo. Sin embargo; el tungsteno muy puro es más dúctil.

El tungsteno es el ÚNICO metal de la tercera serie de transición de la tabla periodica que se encuentra en las biomoléculas; y es el elemento utilizado por los seres vivos más pesado conocido.

CARACTERISTICAS:

En una primera instancia, el wolframio fue descubierto en 1781 por el químico y farmacéutico sueco Carl Wilhelm Scheele. Originalmente nacido en Alemania, Scheele descubrió una extraña sustancia compuesta por una solución ácida que dio en llamar scheelita. Un par de años después, los hermanos españoles Juan José Delhuyar y Fausto Delhuyar, ambas eminencias en el campo de la química, lograron aislar el wolframio por primera vez y es a ellos a quienes se les atribuye el descubrimiento de los elementos.

No obstante, su nombre anglosajón (tungsten) viene del sueco tung sten, que significa algo así como “piedra pesada”, y en español, se lo conoce como wolframio por su antiguo nombre: wolfram, ya que se obtiene del mineral de la wolframita. De esta manera, el wolframio es conocido también como volframio o tungsteno.

Ubicado en el grupo 6 de los elementos de la tabla periódica, se trata de un metal considerablemente raro y escaso en nuestro planeta, siendo uno de los menos abundantes en la corteza terrestre, pudiéndose hallar apenas en formas de óxidos y en un limitado número de minerales. En estado puro, el wolframio tiene un característico color gris metálico que a veces presenta tonos blanquecinos. Es sumamente resistente, teniendo el punto de fusión más alto de todos los metales, así como también la mayor resistencia en tensión de rotura y una gran resistencia a la corrosión.

GRUPO 7 DE LA TABLA PERIÓDICA:

MANGANESO.

Elemento químico, símbolo Mn, de número atómico 25 y peso atómico 54.938. Es uno de los metales de transición del primer periodo largo de la tabla periódica; se encuentra entre el cromo y el hierro. Tiene propiedades en común con ambos metales. Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste gran importancia práctica en la fabricación de acero.

El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una capa castaña de óxido. También lo hace a temperaturas elevadas. A este respecto su comportamiento es más parecido a su vecino de mayor número atómico en la tabla periódica ( el hierro), que al de menor número atómico, el cromo.

El manganeso es un metal bastante reactivo. Aunque el metal sólido reacciona lentamente, el polvo metálico reacciona con facilidad y en algunos casos, muy vigorosamente. Cuando se calienta en presencia de aire u oxígeno, el manganeso en polvo forma un óxido rojo, Mn3O4. Con agua a temperatura ambiente se forman hidrógeno e hidróxido de manganeso(II), Mn(OH)2. En el caso de ácidos, y a causa de que el manganeso es un metal reactivo, se libera hidrógeno y se forma una sal de manganeso(II). El manganeso reacciona a temperaturas elevadas con los halógenos, azufre, nitrógeno, carbono, silicio, fósforo y boro.

En sus muchos compuestos, presenta estados de oxidación de 1+ hasta de 7+. Los estados de oxidación más comunes son 2+, 4+ y 7+. Todos los compuestos, excepto los que contienen MnII, son intensamente coloridos. Por ejemplo, el permanganato de potasio, KmnO4, produce soluciones acuosas que son de color rojo púrpura; el manganato de potasio, K2MnO4, produce soluciones de color verde intenso.

Los compuestos de manganeso tienen muchas aplicaciones en la industria. El dióxido de manganeso se usa como un agente desecante o catalizador en pinturas y barnices y como decolorante en la fabricación de vidrio y en pilas secas. El permanganato de potasio se emplea como blanqueador para decoloración de aceites y como un agente oxidante en química analítica y preparativa.

CARACTERÍSTICAS:

Los compuestos del manganeso existen de forma natural en el ambiente como sólidos en suelos y pequeñas partículas en el agua. Las partículas de manganeso en el aire están presente en las partículas de polvo. Estas usualmente se depositan en la tierra en unos pocos días.

Los humanos aumentan las concentraciones de Manganeso en el aire por las actividades industriales y a través de la quema de productos fósiles. El Manganeso que deriva de las fuentes humanas puede también entrar en la superficie del agua, aguas subterráneas y aguas residuales. A través de la aplicación del Manganeso como pesticida el Manganeso entrará en el suelo.

Para los animales el Manganeso es un componente esencial sobre unas 36 enzimas que son usadas para el metabolismo de carbohidratos, proteínas y grasas.

Con animales que comen muy poco manganeso interfiere en el crecimiento normal, la formación de huesos y en la reproducción.

Para algunos animales la dosis letal es bastante baja, lo cual significa que tienen pocas posibilidades de supervivencia incluso a pequeñas dosis de manganeso cuando este excede la dosis esencial. El Manganeso puede causar disturbancias en los pulmones, hígado y vasculares, decremento de la presión sanguínea, fallos en el desarrollo de fetos de animales y daños cerebrales.

Cuando el Manganeso es tomado a través de la piel este puede causar temblores y fallos en la coordinación. Finalmente, las pruebas de laboratorio con animales han mostrado que diversos envenenamientos con Manganeso deberían incluso ser capaces de causar el desarrollo de tumores en animales.

En plantas los iones del Manganeso son transportado hacia las hojas después de ser tomados en el suelo. Cuando muy poco manganeso puede ser absorbido desde el suelo esto causa turbaciones en los mecanismos de las plantas. Por ejemplo turbaciones en la división del agua en hidrógeno y oxígeno, en lo cual el Manganeso juega un papel importante.

El Manganeso puede causar síntomas de toxicidad y deficiencia en plantas. Cuando el pH del suelo es bajo las deficiencias de Manganeso son más comunes.

Concentraciones altamente tóxicas de Manganeso en suelo pueden causar inflamación de la pared celular, abrasamiento de las hojas y puntos marrones en las hojas. Las deficiencia puede también causar estos efectos entre concentraciones tóxicas y concentraciones que causan deficiencias una pequeña área de concentraciones donde el crecimiento de la planta es óptimo puede ser detectado.

TECNECIO

Elemento químico de símbolo Tc y número atómico 43. Fue el primer elemento obtenido de manera artificial en un clorótico. También se obtiene como el principal constituyente de los productos de fisión en un reactor nuclear o, en forma alterna, por la acción de neutrones sobre el 98Mo. El isótopo 99Tc es el más útil en la investigación química por su larga vida media: 2 x 105 años. La química del tecnecio se parece mucho a la del renio, y se han preparado algunos compuestos en muchos casos.

CARACTERISTICAS

Curiosamente, de todos los elementos de la tabla periódica, el tecnecio fue el primero en ser producido de forma artificial. La historia es una tanto compleja y el origen de este elemento devino como resultado de la laguna que antiguamente existía en cuanto al espacio número 43 en la tabla periódica. De hecho, en el año 1925, su descubrimiento fue erróneamente publicado y el elemento se nombró masurium.

En realidad, el tecnecio fue descubierto (producido artificialmente) en 1937, cuando el minerólogo italiano Carlo Perrier y su compatriota, el físico y premio Nóbel, Emilio G. Segrè, lograron su producción. De allí también su origen etimólogo, el cual proviene del término griego technetos (τεχνητός), que significa “artificial”.

El tecnecio es un metal de transición de un característico color grisáceo y plateado que se empaña fácilmente en contacto con aire húmedo y que también se disuelve con facilidad en líquidos como ácido nítrico, agua regia y ácido sulfúrico concentrado. Los tres estados de oxidación del tecnecio más comunes son el +7, +5 y +4. Este elemento puede unirse químicamente a varias moléculas biológicamente activas y toda forma del tecnecio existente es radiactiva.

No existe en estado natural -como ya te mencioné-; el tecnecio se obtiene siempre de forma artificial. No obstante, ciertas concentraciones de tecnecio se han podido distinguir fuera de la Tierra, especialmente en ciertos tipos de estrellas y asteroides, lo cual ha dado lugar a numerosas teorías acerca de este elemento.

RENIO

Es un elemento químico, de número atómico 75, que se encuentra en el grupo 7 de la tabla periódica de los elementos y cuyo símbolo es Re, descubierto en 1925 por tres científicos alemanes. Es un metal de transición de color blanco-plata, sólido, refractario y resistente a la corrosión, muy utilizado en joyería y como catalizador. Sus propiedades químicas son muy parecidas a las del manganeso, es muy escaso en la corteza terrestre y se obtiene principalmente a partir de minerales de molibdeno.

Existen 35 isótopos y 26 radioisótopos de este elemento, de los cuales los más estables son el ¹⁸⁵Re y el ¹⁸⁷Re. Los principales yacimientos de renio se encuentran en América y Asia, destacando los de Chile y Kazajistán.

CARACTERISTICAS

El descubrimiento del renio es comúnmente atribuido a tres científicos de origen alemán: la física y química Ida Eva Tacke, el químico Walter Noddack y el físico y químico Otto Karl Berg. Los trabajos de estos científicos durante 1925 y hasta 1928 permitieron el descubrimiento del renio en minerales de platino, columbita, gadolinita y molibdeno. Minerales de hasta 660 kg fueron trabajados para obtener 1 g de renio. Su origen etimológico proviene del latín Rhenus, nombre original del río Rin, una de las vías fluviales más importantes de Europa.

El renio es un metal de transición ubicado en el grupo 7 de la tabla, tiene un característico color blanco platinado con un brillo metálico. Es muy resistente a la corrosión y al desgaste, tiene un elevado punto de alta densidad, que es apenas superado por el platino, iridio y osmio, además, su punto de fusión también es de los más elevados, siendo superado solo por el tungsteno (wolframio) y el carbono. Este elemento es muy dúctil y maleable, pudiendo doblarse y enrollarse fácilmente.

Respecto a sus fuentes, son minerales, aunque no se lo puede encontrar como un compuesto natural. Se obtiene generalmente en forma de polvo, a partir de minerales de molibdeno, aunque existe también un método para obtener óxido de renio, siendo éste menos común. Los países que más renio producen son Chile y Kazajistán, seguidos por EE.UU., Canadá, Armenia y Perú.